棒状/镁阳极/型号规格批发

锰在镁中的溶解度为3.4%，如果熔炼方法控制适当，可得到含有少量Mn晶体的Mg-Mn单相固溶体组织。锰是控制镁中杂质的一种很有效的净化元素，可消除杂质的不良影响，降低镁的自腐蚀速度。在镁合金熔炼过程中，锰与铁能生成比较大的Fe-Mn化合物而沉积于溶体底部，而残留在合金中的铁则溶解于锰中或被锰所包围，不产生阴极杂质的有害作用。但Mn在镁合金中有偏析现象，过量的Mn反而会造成合金耐蚀性及塑性的下降。国内外生产的Mg-Mn系合金阳极的锰含量一般为0.5%-1.3%，所允许的杂质铁和铜的含量分别小于0.03%和0.02%，比纯镁阳极中允许的杂质量高出十多倍。锰的另外一个作用是使Mg-Mn阳极在腐蚀溶解时，在镁合金表面形成比氢氧化镁膜更具保护作用的水化二氧化锰膜，使析氢作用进一步减弱。 有人将少量的钙添加到Mg-Mn合金中，研究开发出一种高性能的Mg-Mn-Ca合金牺牲阳极材料，其含0.26%Mn和0.14%Ca。与Mg-Mn合金(Mg-1.27Mn )相比，该新型合金阳极的电流效率显著提高，达到62.36% (Mg-Mn合金为50.94%)，且其驱动电压也有所增大。据研究认为加入钙后使合金晶粒细化，并且在镁基体的晶界上析出了Mg2Ca阴极性化合物，从而降低了晶间腐蚀倾向，减少了晶粒的剥落，使合金的溶解变得均匀。这是Mg-Mn-Ca合金具有较优电化学性能的主要原因。

保护电位是指阴极保护时使金属腐蚀停止（或可忽略）时所需的电位。实践中，钢铁的保护电位常取-0.85V（CSE），也就是说，当金属处于比-0.85V（CSE）更负的电位时，该金属就受到了保护，腐蚀可以忽略。

化学反应方程式

阳极反应：Mg－2e→Mg2+

阴极反应：H2O+ O2+2e →2OH－

镁牺牲阳极的作用是使阴极（如钢铁等金属）的腐蚀速率降低，达到保护阴极的目的。

镁合金保护阴极的基本前提是阴极在没有外加干扰的情况下的腐蚀属于电化学腐蚀（即腐蚀的过程有电流产生），但并不是所有的电化学腐蚀都能用牺牲阳极来保护，具体的应用过程中应具备以下条件：

1）腐蚀介质必须是能导电的，以便能建立连续的电路。

2）被保护的金属材料所处的介质中要容易进行阴极化，否则耗电量大，不易进行阴极保护。

3）对于复杂的金属设备或构筑物，要考虑几何上的屏蔽作用，防止保护电流的不均匀性。

4）电绝缘（阴阳极之间）

5）电连续性（阴极系统间）

6）罐内保护禁止用镁合金牺牲阳极。

根据用途的不同，镁合金牺牲阳极的形状和尺寸也不相同，通常所用的D、S型阳极主要用在土壤环境中，带状阳极主要应用于高电阻率的土壤、淡水及空间狭窄的局部场合。

镁合金牺牲阳极按国标 GB/T17731-2004镁合金牺牲阳极生产，用于管道的阳极同时符合 SY/T0019-97 埋地钢质管道牺牲阳极阴 极保护设计规范。 镁合金牺牲阳极具有以下特点：（1）比重小、电位较负、（2）对铁的驱动电压高，电流效率低、（3）特别适用于高电阻率介质中。(对于电阻率 大于100m，建议采用带状镁阳极)
使用注意事项应避免与钢结构发生撞击；在土壤中使用时，应埋设在低洼潮湿 的地方；土壤中使用时，阳极必须装入填包料袋中埋设；安装时，管道与阳极的距离和阳极与阳极的距离宜大于等于三米，最小不宜小于0.3m；在土壤干燥地区 阳极放入土坑后，应将填包料用水充分浸透后方能回填土，以免阳极不能充分导电。

镁阳极是专用于阴极保护工程的防腐蚀材料，它具有极高的电化学功能，镁阳极耗费均匀，使用寿命长，发电量大，适用于土壤、淡水介质中金属构筑物的阴极维护。镁阳极在阴极的维护进程中，镁阳极耗费得均匀，从而它的运用寿命长。镁阳极在实践运用的进程中，对目标的结构维护更明着。在电阻率大于8000欧姆.米的土壤中，建议运用镁阳极。
在自然界中，镁阳极是以金属化合物的状况存在的。在经过炼制，镁阳极被赋予从离子状况转变成原子的状况。阴极维护的原理是金属弥补电子，使被维护的金属处于电子过剩的状况，让金属达到负电位，金属原子不容易失去电子而成离子溶入溶液，可以运用镁阳极的办法避免腐蚀，镁阳极起到这样的作用。

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